Clase de Química, 15 de marzo de 2022, Tabla Periodica

Los elementos en la tabla periódica se organizan según su configuración electrónica y como sean sus electrones de valencia. Los números cuánticos mencionados en el episodio anterior nos permiten saber la ubicación de un elemento en la tabla periódica. Clasificación de los elementos: Las columnas que encontraros en el primer y más grande bloque de la tabla periódica está dividida en Metales y no metales, hay un cambio que se ve como una escalera en el lado derecho de la tabla y los que están a la derecha de esa escalera son no metales, los que están a la izquierda son metales exceptuando al hidrógeno, se cree que los elementos que están cerca a esa división son Metaloides, pero no es oficial. Además de esa división, la primera columna de izquierda a derecha corresponde a los metales alcalinos, altamente reactivos; la segunda columna son los metales alcalinotérreos, que también son muy reactivos, pero no tanto como los alcalinos, las 10 columnas que siguen ahí son los metales de transición, menos reactivos que los otros dos, pero suficiente como para hacer muchos compuestos; entre ellos se destacan el oro, la plata, el cobre, el platino y el rodio que son metales preciosos porque son muy poco reactivos y son difíciles de extraer, aunque son muy buenos conductores de electricidad. Los metales alcalinos y alcalinotérreos son parte de los elementos representativos y la segunda parte que se encuentra después de los metales de transición, se encuentran varios subgrupos de acuerdo al elemento de la parte superior, los del gripo del oxígeno, por ejemplo, se llaman anfígenos; después están los alógenos, muy reactivos por lo que se enlazan con todo, por último están los gases nobles que son muy poco reactivos; sin embargo, forman compuestos. En el bloque inferior están los lantánidos y actínidos. Los subniveles de energía, en los cuales los elementos de la columna 1 y 2 son de subnivel de energía s y la primera parte de los elementos representativos, los metales de transición son de subnivel d, la segunda parte de los elementos representativos son de nivel p y el bloque inferior es de energía f. Las columnas están enumeradas de formas específicas y se refieren a los electrones de valencia. Las filas están enumeradas de arriba hacia abajo y corresponden al nivel de energía. Tendencias de la tabla periódica, variación periódica de los elementos: Carga nuclear efectiva (Zefect), como la carga positiva del núcleo es positiva y atrae al electrón, se observa que fuerzas actúan en el átomo y cuanta atracción hay entre los electrones y el núcleo (tendencia de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo). Radio atómico, entre más electrones haya en un nivel, más atracción habrá hacia el núcleo y es más pequeño (tendencia de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo). Radio iónico, se ve si se le quitan o se le ponen electrones, siendo que si se le quitan hay menos presión de los electrones hacia el núcleo, por lo que se hace más grande y si se le ponen electrones pasa lo contrario. Energía de ionización, se trata de la energía que necesita un electrón para salir del átomo, de abajo hacia arriba, porque entre más externo sea el electrón es más fácil y de derecha a izquierda por los subniveles. Afinidad electrónica es todo lo contrario, pero tiene la misma tendencia. Electronegatividad y es la facilidad del elemento para atraer electrones cuando está con otro átomo, y tiene la misma tendencia que la energía de ionización.

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