Clase de Química 16 de marzo de 2022, Enlaces quimico

Teoría de Lewis, quien se basó en la organización de la tabla periódica para entender el comportamiento de los compuestos. Él propuso que los átomos se combinan hasta alcanzar la ley del octeto y buscan parecerse al gas noble que tengan más próximo. El enlace químico son fuerzas que mantienen a los átomos unidos para formar compuestos. Lewis diseño un sistema de puntos para representar los electrones de valencia de un elemento y como estos interactuaban con los de otro átomo. En sus estudios vio que al unirse, los átomos tienen una mejor energía y son más estables. Existen 3 tipos de enlace: Iónico que se da entre los elementos con bajas energías de ionización y los elementos de baja afinidad electrónica, aquellos que tienen una diferencia importante en su electronegatividad, los electrones del menos electronegativo son arrancados por el más electronegativo formando iones que por el diferencial de cargas se atraen. Sus propiedades son puntos de fusión elevados, duros y sólidos a temperatura ambiente, solubles solo en solventes polares, conductividad cuando están líquidos o disueltos y frágiles. Covalente que a su vez se divide en otros tres, polar, apolar y puro. También tienen relación con la electronegatividad (los enlaces se dan solo entre elementos no metales) y de ahí se sabe que clasificación es, pero no hay una diferencia tan grande como en los iónicos y así mismo es un enlace menos fuerte, los electrones se comparten, no son arrancados. Hay enlaces simples, dobles y triples, entre más enlaces haya, más cerca estarán los núcleos de los átomos   Metálico se da únicamente entre átomos metálicos y todos tienden a ceder electrones que estarán como un mar al rededor de todos los núcleos, los cationes forman una estructura cristalina y como tienen la misa carga estabilizan la estructura. Tienen puntos de fusión y ebullición variados, son solubles en otros metales fundidos, son maleables y buenos conductores. 

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