Clase de Química 2 de marzo de 2022, átomos e isotopos.

Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Investigaciones a partir de 1850 demostraron que el átomo tiene una estructura Interna. Partículas Subatómicas: Electrones, protones y neutrones. Para Dalton, el átomo era indivisible e indestructible. Modelo estándar del átomo nuclear, constituido por protones y neutrones en el núcleo, a su alrededor moviéndose los electrones. Los protones y neutrones tienen masas similares, perola del electrón es bastante más pequeña y como la mayoría del espacio de la nube electrónica está vacía, la mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo. Sin embargo, la carga positiva del protón y la carga negativa del electrón es la misma, por lo que ambas se consideran de 1. Hay unas fuerzas fuertes que están en los núcleos de los átomos para que los protones que aunque se repelen no se salgan del núcleo. Dentro de los protones y neutrones se hallaron nuevas partículas llamadas QUARKS, de las cuales dependiendo que combinación de 3 hagan, se creara un protón o un neutrón y lo que mantiene a los quarks allí son los bostones o bluones que van saltando entre los quarks y son los portadores de las fuerzas nucleares. Número Atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. La identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico. Número de masa (A): Es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. No es igual a la masa atómica. Los protones en un átomo no cambian porque su cantidad es específica del elemento, si cambiara este número el elemento como tal también. Lo que si puede cambiar es la cantidad de protones y es en lo que se basan las reacciones químicas. Isotopos: átomos con el mismo número atómico, pero diferente número de masa. Todos los átomos tienen isotopos, pero en la tabla periódica se encuentra el más abundante. Si en la fórmula se ve un superíndice negativo o positivo junto a la fórmula del átomo es porque tiene un electrón más (-) o un electrón menos (+)

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