Clase de Química del 15 de febrero 2022, Materia

Sustancia: Forma de materia con composicion definida, constante y propiedades distintivas. Se dividen en: elementos que no pueden separarse en otros mas sencillos y se encuentran en la tabla periodica; compuestos formados por atomos de dos o mas elementos unidos quimicamente, se pueden separa por procesos quimicos pero no hay vuelta atras. Mezclas: Combinacion de dos o mas sustancias que conservan sus propiedades porque no hay reacciones quimicas y asi mismo se pueden separar las sustancias que la conforman por medios fisicos. Pueden ser heterogeneas (se ven sus fases) u homogenea (se ve una sola fase). Estados de la materia: Solido, liquido y gaseoso. La diferencia entre ellos es el movimiento y el espacio entre moleculas. Los solidos tienen moleculas perfectamente empaquetadas, ocupan un espacio definido y tienen movimientos vibracionales unicamente. Los liquidos tienen moleculas mas separadas que las de los solidos y tienen mayor energia cinetica, estas moleculas tienen diferentes tipos de movimientos y se mantienen relativamente juntas por las fuerzas intermoleculares; sumado a eso no tiene forma definida sino que adquiere la forma de su contenedor. Los gases, tienen moleculas sin fuerzas que las mantengan unidas, alta energia cinetica y tambien adquieren la forma del recipiente que los contiene pero no solo eso, tambien el volumen del mismo. Cada fase tiene propiedades fisicas (se pueden medir y observar sin modificar la composicion de la sustancia: color, peso, longitud, densidad...) y quimicas (observar estas produce un cambio quimico). Las fisicas pueden ser extensivas (se pueden sumar: masa, volumen...) o intensivas (no depende de la cantidad y es producto de dos extensivas: densidad, presion...). La energia cinatica de las moleculas es una principal diferencia entre cada estado y se puede variar la energia cinetica haciendo a la materia cambiar de estado añadiendo o removiendo energia en forma de calor, quiere decir, hacer un aumentoo disminucion en la temperatura aunque tambien un cambio en la presion puede hacer un cambio de fase (a presiones muy altas se puede vaporizar y a poca presion se puede congelar). El proceso de estado solido a liquido es fusion, de liquido a gaseoso es vaporizacion, de gaseoso o solido y viveversa es sublimacion, de liquido a solido solidificacion, de gaseoso a liquido es licuefaccion.  El punto de ebullicion no siempre es el mismo, este punto depende de la temperatura y la presion, de manera tal que hay tantos puntos de ebullicion como combinaciones de temperatura y presion. (dato: la coccion de los alimentos es mejor a mayor presion y temperatura ya que el agua tiene un mayor punto de vaporizacion). Punto triple: punto especifico de presion y temperatura en la cual la sustancia existe con los tres estados en equilibrio y al mismo tiempo. En el estado solido las sustancias sulene contraerse, pero todas aquellas que tengan Hidrogeno se van a expandir producto de los puentes de hidrogeno.

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